I en sterk syre, HX, er syrekonstanten, k_a, stor. Det betyr at det meste av syren protolyseres etter likningen:

HX + H₂O -> X^- + H₃O⁺

Det gir en konsentrasjon av [H₃O⁺] tilnærmet lik [HX]_start da hver X^- som dannes også danner en H₃O⁺ og da all HX protolyseres til X^- må også H₃O⁺ bli lik startkonsentrasjonen:

[H₃O⁺] = [HX]_start

Saltsyre, HCl, er en sterk syre og ut fra utledningen ovenfor vil pH i x mol/l saltsyre bli:

pH = -log x

Noen sterke syrer kan avgi hydrogenionet i flere steg - vi sier de er flerprotiske. Svovelsyre er en slik syre:

H₂SO₄ + H₂O -> HSO₄^- + H₃O⁺ HSO₄^- er svovelsyrling og dannes i første steg med storl k_a1

HSO₄^- + H₂O _<=^> SO₄^2- + H₃O⁺ SO₄^2- er sulfationet og dannes i andre steg med lavere k_a2

Da første steg er meget sterkt vil dette dominere pH-bestemmelsen av svovelsyre.

pH til sterke syrer ligger i området 0 - 2.

pH i sterke syrer